2014届高三人教版化学一轮同步训练（3）——选修4（第17-31讲 共15份）
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第17讲 化学反应与能量的变化 Word版含解析.doc ；第18讲 燃烧热、能源 Word版含解析.doc ；第19讲 反应热的计算 Word版含解析.doc ；第20讲 化学反应速率 Word版含解析.doc ；第21讲 化学平衡 Word版含解析.doc ；第22讲 影响化学平衡的因素 Word版含解析.doc ；第23讲 化学反应进行的方向 Word版含解析.doc ；第24讲 弱电解质的电离 Word版含解析.doc ；第25讲 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析.doc ；第26讲 盐类的水解 Word版含解析.doc ；第27讲 难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析.doc ；第28讲 原电池 Word版含解析.doc ；第29讲 化学电源 Word版含解析.doc ；第30讲 电解池 Word版含解析.doc ；第31讲 金属的腐蚀与防护 Word版含解析.doc
示例：
第17讲 化学反应与能量的变化
一、选择题
1.(2012•江苏卷)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )
A．氢氧化钠与盐酸中和 B．铝粉与氧化铁反应
C．乙炔的燃烧 D．碳酸氢钠受热分解
3.通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/(kJ•mol－1) 414 489 565 155
根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为( )
A．－1940 kJ•mol－1 B．1940 kJ•mol－1
C．－485 kJ•mol－1 D．485 kJ•mol－1
4.已知在25℃，101 kPa下，1 g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ/mol
