例1 （四川理综卷第10题）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na+）=c（Cl-）+c(ClO-)+c(OH-)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)
C．pH=11是氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)
D．0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合： 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
解析：本题主要考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，从各个选项分析，其中既有单一溶液的离子浓度大小比较，又有混合溶液的离子浓度大小比较。新制氯水中加入固体NaOH，根据电荷守恒有：c（Na+）+ c（H+）=c（Cl-）+c(ClO-)+c(OH-)，A错；pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3—的水解程度必大于电离程度，所以有c(H2CO3)> c(CO2-3)，B错；pH=11是氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液必为碱性，c(OH-)>c(H+)，C错；本题答案为D。
二、弱电解质的电离平衡
例2（浙江理综卷第12题）下列说法正确的是
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡。将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，因醋酸是弱酸，稀释的过程中又要电离出H+来，所以溶液的pH小于4，A错；若H2A弱酸，NaHA溶液的pH可能小于7，如H2SO3，B错；因HCl与CH3COOH的混合溶液中醋酸是弱酸，所以用NaOH标准溶液滴定至中性，酸必过量，未被完全中和，C对；在①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中四种体系中，c（Cl-）③>c（Cl-）②= c(Ag+)②,根据难溶电解质的溶解平衡原理，可知四种体系中Ag＋浓度大小顺序应为④＞①＞②＞③；本题答案为C。
