1．“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物
质有漂白作用。你认为它 可能的有效成分是： （ ）
A．SO2 B．NaClO C．KMnO4 D．Na2CO3
2．体积相同，PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH溶液的物质的量 （ ）
A．相同 B．中和HCl的多 C．无法比较 D．中和CH3COOH的多
3．下列说法中正确的是 ( )
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．量热计可用于测定酸碱中 和反应的反应热； pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀
D．使用催化剂可降低反应的△H和反应的活化能，从而提高化学反应速率
4．下列说法中，正确的是 ( )
A．重结晶时，溶液冷却得越快得到的晶体颗粒越大
B．纸层析法分离铁离子和铜离子实 验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮
C．中和滴定时，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化
D．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，故含盐腌制品不宜直接存放于铝制品中
5．下列化学方程式书写正确的是 ( )
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ•mol-1
B．氢硫酸在溶液中的电离方程式为H2S 2H＋＋S2-
C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋
D．用双氧水将海带灰处理后的酸性溶液中的I－转变为I2：H2O2＋2I－＝I2＋2OH－
6．下列实验或操作合理的是
