A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A
2．已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的
1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )[忽略能量损失]
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
3．人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。据此判断，氧化银是( )
A．负极，被氧化 B．负极，被还原
C．正极，被还原 D．正极，被氧化
4．已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l) ； △H 1= -57.3 kJ/mol
1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) ；△H 2 = m，下列说法正确的是（ ）
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B．△H 1 > △H 2
C．△H 2 = -57.3 kJ/mol D．∣△H 1 ∣ >∣△H 2∣
5．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,在反应中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a KJ , 破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为b KJ ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为c KJ。下列关系式中正确的是（ ）
A． a+b>c B． a+b>2c
C． a+b