针对高考二卷题型归类训练
1.原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数
为24。（用元素符号或化学式表示）。
（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）J原子的核外电子排布式为 。
（3）Y2 X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 。
1mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为 。
（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为 （任写一种）。
（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为 。
（6）通常非金属含氧酸中非羟基氧（n）越多，酸性越强。
非羟基氧（n） 0 1 2
酸性强弱 弱酸 中强酸 强酸
Y的最高价含氧酸酸性强弱属于： 。有教材提出这种归类与事实不符合，你认为原因是 。
2．（13分）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为 ,Fe在周期表中位于 区，C、
N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。
（3）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶
胞结构如右图所示。
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则
铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。
(4) [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是 。FeCl3与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是 ;KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。
3.（14分）A、B、C、D、E是原子序数递增的短周期主族元素，A、B 和C、D、E分别同周期，A、E同主族且A的族序数是周期数的3倍，在短周期中C的第一电离能和电负性均是最小，D的基态原子核外有2个未成对电子，F的原子序数等于D、E之和。回答下列问题：
