6．根据化学原理得出有关判断，其中正确的是
A．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同温度、同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
D．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子半径R＞M
7．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是
A．在c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中：Na+、AlO2－、Cl－、NO3－
B．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、NH4+、K+、NO3－
C．在水电离出的c(H+)=1×10―14mol/L的溶液中：Na+、SO42－、ClO－、Cl－
D．在pH=13的溶液中：SO32－、S2－、Na+、K+
8．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋aH3AsO3＋bH＋＝aAs＋3SnCl62－＋cM。关于该反应的说法中正 确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As； ③ 每生成24gAs，还原剂失去的电子为0.96mol；
④ M为OH－； ⑤ a＝2，b＝6。
A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③⑤ D．只有①③
9．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3
⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体
A．⑤ B．①③⑥ C．⑤⑦ D．①③⑥⑦
10．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是
A．反应后HA溶液可能有 剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH－) 可能不相等
