自编。
考纲定位：
1、 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；
2、 了解化学能与热能的相互转化，了解吸热、放热反应、反应热的概念；
3、 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；
4、 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
重、难点：
1、概念、反应热的计算
2、热化学方程式的书写及正误判断、应用于盖斯定律的计算
教学课时：5课时
第一课时：概念、反应热的计算
第二课时：热化学方程式
第三课时：综合
第四、五课时：习题课、测试
教学过程
第一课时
题眼：1、盖斯定律的计算方法
2、热化学方程式的书写：
（1）正确写出化学方程式
（2）标明物质聚集状态
（3）计算并标明反应热
3、能量越低越稳定
例1、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)； H =－2869 kJ
下列说法正确的是( )
(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
