非金属知识总结，适合高三复习用
非金属 内容提要
卤素
一．卤素单质
⒈卤素单质均为双原子分子，化学性质很活泼，是强氧化剂，能将金属、氢气、磷等氧化而生成对应的卤化物。
⒉卤素（除F2外）能与水、OH-发生歧化反应（注意温度和酸度的影响）。
注意：氟为最活泼的非金属，F2能置换水中的氧：2F2+2H2O = 4HF+O2，还难与某些惰性元素反应。
⒊能与有机物发生加成反应、取代反应。
注意：①学习单质及化合物性质的变化时，要力求从结构理论（同期律）中寻求答案及规律，并将此方法贯到其它化学知识的学习中去。
②要注重从反应原理和实质上认识问题，如漂白、萃取的原理、制Cl2 的原理。
③要注意氟、氯、溴、碘单质及其化合物的特性。
二．卤化氢的制备
⒈掌握常见气体在实验室的制取原理、净化及收集方法以及尾气的处理。
⒉掌握常见气体实验装置的选择，除杂和检验试剂的选择。
⒊四种氢卤酸的通性和特性。
三．卤化物
⒈卤化氢都是以极性键结合的极性分子，固态时为分子晶体；
金属卤化物一般为离子晶体，易溶于水，只CaF2、AgCl、AgBr、AgI少数物质不溶。
⒉卤化氢从HF→HCl→HBr→HI稳定性越来越弱，但溶沸点HF＞HI＞HBr ＞HCl。
原因：？
⒊卤化氢均极易溶于水，得到氢卤酸。氢卤酸中除氢氟酸外，均为强酸，其水溶液的酸性由HF→HCl→HBr→HI越来越强。
氢卤酸既有氧化性（H+的氧化性），又有还原性(Cl-、Br-、I-)，因此在制备时要有区别的选择试剂。
⒋了解食盐、氯化钙等常见卤化物的性质和用途。
