2013届高考化学二轮复习专题训练（解析版）：化学与技术

1．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用浓NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是

A.能量消耗大是该方法的一大缺点
B.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
C.整个过程中，有2种物质可以循环利用
D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
【答案】B
【解析】
试题分析：根据题意可知基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，A选项正确；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，选项B错误；循环利用的物质应该有CaO和NaOH 两种，选项C是正确的； D选项中甲醇工业上可用CO2制备，因此D正确，答案选B。
考点：考查CO2的性质、基本实验操作等
点评：根据题中信息可知，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3，由此可分析出各选项正误。该题属于中等难度的试题，起点高但落点很低。
2．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是
A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变
C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁
D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
【答案】B