二、常考无机化学方程式及其注意点
1．氯元素
(1)Cl2与单质
①Cu＋Cl2点燃CuCl2(现象：剧烈燃烧，产生棕黄色烟)
②2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3(现象：剧烈燃烧，产生棕黄色烟)
③H2＋Cl2点燃2HCl(现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现)
(2)Cl2与水、碱反应
①Cl2＋H2O HCl＋HClO
②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(吸收氯气)
③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(工业制漂白粉)
点拨：①新制氯水中含有7种微粒：H＋、OH－、Cl－、ClO－、HClO、Cl2、H2O；②Cl2可溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的HCl。
(3)次氯酸
①见光分解：2HClO光照2HCl＋O2↑
②弱酸性：HClO H＋＋ClO－
Ca(ClO)2＋ H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
点拨：①氯水要避光保存；②次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，作漂白剂；③漂白粉在空气中会逐渐失效。
(4)氯气的强氧化性
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
H2S＋Cl2===S↓＋2HCl
