1．下列关系式不正确的是( )
A.常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(HCOO-)> c(OH-) >c(H+)
B.0.1mol•L-1Na3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
C.0.4mol•L-1Ba(OH)2溶液与0.3mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：
c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(CO32-)
D.1L0.3mol•L-1NaOH溶液吸 收标准状态下4.48LCO2：
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
2．分子式为C5H11Cl且分子中只含有2个甲基的有机物有种（不考虑立体异构）( )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
3．离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（ ）
A．氢氧化钡与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
B．氢氧化钡和硫酸的反应
C ．可溶性 钡盐和可溶性硫酸盐溶液之间的反应
D．硫酸和钡盐只生成BaSO4沉淀的反应
4．硼有两种天然同位素 B、 B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中 B 质量分数的判断正确的是( )
A.20% B.略大于80%
C.略小于20% D.80%
5．1840年，俄国化学家盖斯（G•H•Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（ ）
A．－Y kJ/mol B．－（10X－Y） kJ/mol
C．－（5X－0．5Y） kJ/mol D．＋（10X－Y） kJ/mol
