选修3 物质结构与性质[专题冲刺训练]
(限时：60分钟 满分：100分)
]1.(15分)(2012•福建高考)(1)元素的第一电离能：Al________Si(填“＞”或“＜”)。
(2)基态Mn2＋的核外电子排布式为___________________________________________。
(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________________________________________________________________。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：
①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。
②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键
解析：(1)通常情况下，同周期元素，第一电离能从左到右逐渐增大，故Al＜Si；
(2)Mn的核外电子数为25，故Mn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)；
(3)硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越强，熔、沸点越高；
(4)①由中心原子B的球棍模型可知，硼原子能形成3条、4条共价键，B原子为sp2、sp3杂化；B原子提供空轨道，O原子提供孤电子对，故4、5原子之间形成配位键；由阴离子的组成可知，Xm－为[H4B4O9]m－，得出m＝2；②Na＋与Xm－间存在离子键，H2O分子间存在氢键和范德华力。
