1、下列关于盖斯定律的说法不正确的是 （ ）
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
D．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
2、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s) △H = -a kJ• mol-1
4P（红磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s) △H = -b kJ• mol-1
若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）
A．a＜b B．ａ＝ｂ C．无法确定 D．ａ＞ｂ
3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol•L－1。则下列叙述正确的是 （ ）
A．平衡向右移动 B．B的转化率提高 C．x+y>z D．C的体积分数增加
4、右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ）
A．缩小容器的容积 B．升高温度
C．加大X的投入量 D．增大容器的体积
5、在一定温度下，下列叙述的可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（ ）
⑴ C的生成速率与C的分解速率相等；⑵ 单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；⑶ A、B、C的浓度不再变化；⑷ 混合气体的总压强不再变化；⑸ 混合气体的物质的量不再变化；⑹ 单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑺ A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．⑵⑷⑸ B．⑴⑶⑷⑸⑹ C．⑵⑸⑹⑺ D．⑴⑶⑷⑺
6．下列电离方程式正确的是 ( )
A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2O H3O＋＋S2－
B．KH2PO4溶于水：H2PO－4 2H＋＋PO3－4
C．HF溶于水：HF===H＋＋F－
D．NH4Cl溶于水：NH＋4＋2H2O NH3•H2O＋H3O＋
7．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的下列4种稀溶液：①Na2S，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2SO4中含带电微粒由多到少的顺序是
