1．工业上利用焦炭与水蒸气生产H2的反应原理为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0。第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。为提高原料的利用率及H2的日产量，下列措施中不可取的是 ( )
①第一步产生的混合气体直接作为第二步的反应物；②第二步生产应采用适当的温度和催化剂；③第一、二步生产中均充入足量水蒸气；④第二步应在低温下进行；⑤第二步生产采用高压；⑥第二步生产中增大CO的浓度
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③⑤ D．①④⑤⑥
2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L
C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L
3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0，下列叙述正确的是 ( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
4．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的56，则A的转化率为( )
