1、下列有关认识正确的是
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
D．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
2、关于CO2说法正确的是
A.碳原子采取sp3杂化 B.CO2是直线型结构
C.CO2分子中含非极性键 D.CO2为极性分子
3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 B．O2- 1s22s22p4
C．Na 1s22s22p63s1 D．Fe3+ 1s22s22p6 3s23P63d5
4、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
5、下列说法不正确的是
A.有机物(CH3)2CH=CH(CH2CH3)2与H2发生加成反应后可得到含有手性碳原子的分子
B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C. 若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则b＝a－n－m
D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键
6、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ( )
