1. 下列符号表示反应热的是（ ）
A．△S B．△H C．△ v D．△G
2.下列因素能改变化学反应的活化能的是（ ）
A．温度 B．压强 C．反应物的浓度 D．催化剂
3．下列有关反应的能量变化，错误的是（ ）
A、化学反应中，有放热反应也有吸热反应
B、化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的
C、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应
D、盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应
4．1g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A． C + H2O == CO + H2 ΔH == +131.3kJ/mol
B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +10.94 kJ/mol
C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH == +131.3 kJ/mol
D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +131.3 kJ/mol
5．在合成氨的反应 N2+3H2 2NH3中，各物质的正化学反应速率分别表示为： （N2）、 （H2）、 （NH3）单位是：mol/（L•s），则下列关系正确的是 （ ）
A. （H2）= （N2）= （NH3） B. （H2）=3 （N2）
C. （N2）=2 （NH3） D. 2 （NH3）=3 （H2）
6．250C和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；
△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶
A.是吸热反应； B.是放热反应；
C.是熵减少的反应； D.熵增大效应大于能量效应。
7．设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为 1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为 。对于上述反应，当温度升高时， 1、 2的变化情况为（ ）
A. 同时增大 B. 同时减小 C. 1增大， 2减小 D. 1减小， 2增大
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
