1、下列说法中正确的是（ ）
A．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀
B．当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，此反应为吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．铅蓄电池放电时，Pb作正极，PbO2作负极。
2、在2A(g)＋5B(g) 2C(g)＋3D(g)反应中，能表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ(A)＝ 0.8 mol/（L•ｓ） B．υ(B)＝ 1.0 mol/（L•ｓ）
C．υ(C)＝ 1.8 mol/（L•min） D．υ(D)＝ 0.9 mol/（L•ｓ）
3、过量锌粉与200mL 5mol•L-1 H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
A．水 B．NaOH溶液 C．K2CO3溶液 D．NaNO3溶液
4、在一定温度下，固定容积中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列情况一定能说明此反应达到平衡状态的是（ ）
A.体系的压强或混合气体密度不再改变
B.各物质的浓度保持不变
C.反应速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) = 1: 3 : 2
D.单位时间内消耗0.1molN2，同时消耗0.3mol H2
5、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
A.正极的反应式为：Cu2+ + 2e- = Cu
B.铁片逐渐溶解，反应式为：Fe －3e- = Fe3+
C.负极是电子流入的电极
D.铜片为正极，发生了还原反应，可观察到气泡产生
6、已知450℃时，反应：2HI(g) H2(g) +I2(g)的k=0.02，由此推测在450 ℃时，反应：
H2(g) + I2(g) 2HI(g)的化学平衡常数为（ ）
