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第6章 化学反应与能量 苏教版 必修2
1．反应热和焓变
(1) 反应热：当化学反应在一定温度 下进行时，反应所吸收或释放 的热量。
(2)焓变(ΔH)：反应产物的总焓 与反应物的总焓 之差。即ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)
（3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ·mol－1
2.吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)表示方法
①吸热反应：ΔH为“正”或ΔH>0；
②放热反应：ΔH为“负”或ΔH<0。
二、燃烧热、中和反应热的测定
1、燃烧热
（1）概念：燃烧热是指101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量。
（2）单位是kJ/mol，燃烧热通常可用仪器由实验测得。
（3）特点：物质燃烧时一定放热，则燃烧热一定为kJ/mol 。
2.燃烧热与中和热的比较
比较角度
燃烧热
中和热
相同点
能量
变化
放热
放热
△H
△H＜0，单位kJ/mol
不同点
反应物的量
1mol燃烧物
不限量
生成物的量
不限量
H2O是1mol
反应热的含义
1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同
生成1mol水时放出的热量；不同反应物的中和热可能相同，强酸和强碱反应均为57.3kJ/mol
【注】燃烧热和中和热使用△H表示及回答反应热时要写上“—”号。回答燃烧热、中和热时则不再加 “—”。
表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1。
3、中和热的测定
（1）中和热的定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。
（2）中和热的测定
①装置图如下：
②计算公式
ΔH= t1——起始温度，t2——终止温度。
③注意事项
a．碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是防止热量的散失。
b．为保证酸、碱完全中和，常采用其中一种稍稍过量。
c．实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得数值偏低；若使用浓硫酸，因溶于水时放热，会使测得数值偏高；碱若使用氢氧化钠固体，因溶于水时放热，会使测得数值偏高。
