命题范围：
人教社必修1，1—4章，按新课标格式命题，时限50分钟，满分100分。
高三第一轮复习《非金属及其化合物》单元测试
姓名 学号
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Ca-40 Ba-137
一、选择题（共42分）
1、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是PH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2、两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是（ ）
A . BaCl2和(NH4)2SO4 B . AgNO3和NH4Cl
C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3
3、下列有关物质的性质与应用不相对应的是 （ ）
A. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C.明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂
D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
4、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A. 用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C. 用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体
D. 用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
5、某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊。由此可以确定原混和气体中（ ）
A、一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO B、一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2
C、一定含有CO、H2,可能含有CO2、H2O D、一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2
6、在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ）
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
7、将铁和氧化铜的混合物，溶解在足量的盐酸中，再加入过量的氨水，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中铜元素的质量分数为（提示：已知氢氧化铜可溶于氨水）（ ）
A、24% B、30% C、70% D、76%
二、非选择题（共58分）
8、（共14分）
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色
固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)C的电子式为 ，D的电子式为 ，E的名称是 ；(2)反应①的离子方程式为 ；
(3)反应②的离子方程式为 ；
(4)写出③的化学方程式 ，
并写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ；
(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
9、（共15分）
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的结构示意图为 ，其单质的电子式为 ；
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，肼的结构式为 ，该反应
的化学方程式为 ；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4 (1) △H1= －195kJ•mol-1
② N2H4 (1) + O2(g)=== N2(g) + 2 H2O(g) △H2= －534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为：
；
(5)在硝酸的工业法制取中常伴有NO和NO2尾气，通常用氢氧化钠溶液加以吸收，以减少
对环境造成的环境污染并变废为宝，其离子方程式是（写2个）：
，
；
根据上述离子方程式，当混合尾气中NO和NO2被足量的氢氧化钠吸收的体积比应该为
。
10、（共14分）
根据下图回答问题：
(1)检查该装置的气密性的操作是
；
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加人的试剂是______________作用是_______________________。
B中加入的试剂是______________作用是 。
C中加入的试剂是______________作用是除尽________________气体。
D中加入的试剂是______________作用是_______________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________。
11、(共15 分)
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2
后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－ +I2===2I－+S4O62－
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol•L-1计算)。
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3＋ 1. 1 3. 2
Fe2＋ 5. 8 8. 8
Zn2＋ 5. 9 8. 9
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol•L-1HNO3、1. 0 mol•L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
① ；② ；
③过滤；
④ ；
⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
参考答案：
1、D 2、C 3、A 4、D、 5、C 6、B 7、A
8、（1）：Cl：Cl： K＋[：I：]－ 氯酸钾
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（3）ClO3－＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O
（4）2KClO3 2KCl＋3O2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑
（5）5.6×10—4mo1/L
9、（1） ：N：：N：
（2）H—N—N—H 2NH3＋NaClO===N2H4＋H2O
（3）N2O4 (l)＋2N2H4 (l)===3N2 (g)＋4H2O(g) △H= -873.4kJ•mol-1
（4）N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O
（5）NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
≤1：2
10、（1）给烧瓶微热，在B、C、D处有气泡产生，撤出酒精灯后，在B、C、D处的导管形成一段水柱，证明气密性良好。
（2）C＋2H2SO4 CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）CuSO4 检验水蒸汽；品红，检验二氧化硫；酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫
澄清石灰水 检验二氧化碳
（4）酸性高锰酸钾溶液颜色变浅
11、(1)①Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O ②加热(至沸)
(2)①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高
(3)①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应
②滴加1.0 mol•L-1NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全
④向滤液中滴加1. 0 mol•L-1NaOH，调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全
