1.10mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生H2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入
A．NaNO3 溶液 B．CuSO4或石墨 C．Na2SO4溶液 D．NaHSO3 或CuO
2.认识不正确的是
A.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率
B.制氧气平均速率0.01mol/L•min，要制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min
C.根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应
D.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高
3.德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是
A．①②③ B．②④⑤C．①③⑤ D．②③④
4．对于热方程式说法正确的是：
A．中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1,, 则 2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ•mol－1
B．将0.5 molN2和1.5 mol H2于密闭容器生成NH3(g)，放热19.3 kJ，方程式为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—38.6 kJ•mol—1
C. 标准状况：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，
D．氨氧化：4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－1025 kJ/mol
5.说法正确的是
