命题范围：
新课标人教版2012——2013学年度高二化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元评估AB卷共2套
1．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于( )
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
解析：升温，可提高活化分子百分数，同时，分子运动加快，使有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快。
答案：B
2．对于在密闭容器中进行的反应：N2＋O22NO，下列不能加快该反应的反应速率的条件是( )
A．缩小体积 B．充入更多的NO
C．体积增大到原来的2倍 D．升高温度
解析：体积增大到原来的2倍，浓度减小为原来的12，化学反应速率减小。
答案：C
3．在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为
0．5mol/(L•min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A．2min末时，A和B的浓度之比为5∶3
B．x＝1
C．2min末时，B的浓度为1.5mol/L
D．2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L
