电子守恒原理是中学化学一个基本原理，在解释和配平氧化还原反应方程式，快速对氧化还原反应的计算有广泛的运用。
一、电子守恒原理：在氧化还原反应中，失去电子的总数等于得到电子的总数。
失去电子的总数=得到电子的总数。
即：n(失去的电子)=n(得到的电子)
二、电子守恒原理的运用：
1、电子守恒原理用于解释氧化还原反应中元素化合价升降的关系：
化合价升高的总数=失去电子的总数=化合价降低的总数=得到电子的总数
2、电子守恒原理形成的化合价升降法广泛用于配平氧化还原反应的化学方程式和离子方程
式。
配平下列化学方程式或离子方程式：
（1）FeSO4+ O2+ H2O—Fe(OH)3+ Fe2(SO4)3
（2）NH4NO3— N2+ HNO3+ H2O
（3）NH4)2SO4—SO2+ N2+ NH3+ H2O
（4）Fe＋ H2SO4— Fe2(SO4)3＋ SO2＋ H2O
（5）Br2＋ Na2CO3— NaBr＋ NaBrO3＋ CO2
（6）Fe(OH)3＋ ClO－+ OH－—FeO42－ ＋Cl－+ H2O
（7）ClO－+ CN－+ H2O—Cl－+ N2+ HCO3－
（8）MnO4－+ H2S+ H+—Mn2++ S+ H2O
（9）FeS+ H++ NO3－—Fe3++ SO42－+ NO2+ H2O
（10）S2O32－+ Cl2+ H2O—SO42－+ Cl－ +H+
3、电子守恒原理用于建立关系式，形成快速计算的方法。
例如：已知K2Cr2O7的酸性溶液和H2O2反应，则依据电子守恒，它们之间的关系式为：
K2Cr2O7—3H2O2，得到：n(H2O2)=3n(K2Cr2O7)
