一.氧化还原反应方程式的配平原则和步骤
（1）电子守恒原则 ：还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等
（2）电荷守恒原则：即若为离子反应，阴、阳离子所带的电荷总数相等
（3）元素守恒原则（质量守恒）
化合价升降法是最重要也是最基本的配平方法
“一标”根据反应物和生成物的化学式，标出化合价变化的元素的化合价
KMnO4 +Na2SO3+H2SO4 —MnSO4+K2SO4+Na2SO4+H2O
“二等”使变价元素的化合价升降的总数相等，即
Mn→Mn ↓5×2 S → S ↑2×5
“三定”根据化合价升高与降低的最小公倍数，定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 2KMnO4 +5Na2SO3+H2SO4 —2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+H2O
“四平”用观察法配平其它各物质的化学计量数
2KMnO4 +5Na2SO3+3H2SO4 —2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
“五察”检查电子守恒、元素守恒，将短线改等号
2KMnO4 +5Na2SO3+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
二.氧化还原反应的计算
