1．100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2•L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为
1×10－7 mol•L－1，则该溶液是 ( )
A．酸性 B．碱性
C．中性 D．无法判断
解析：100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2•L－2、在该溶液中[H＋]＝
1×10－7 mol•L－1，则[OH－]＝KW[H＋]＝1×10－12 mol2•L－21×10－7 mol•L－1＝1×10－5 mol•L－1，即
[H＋]<[OH－]，溶液呈碱性。
答案：B
2．对水的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )
A． B．26M3＋
C． D．
解析：A项中HCl溶于水电离出H＋，抑制了水的电离；B项中M3＋为Fe3＋，Fe3＋
与H2O电离出的OH－结合，生成Fe(OH)3，促进水的电离；C项中Cl－对水的电离
平衡无影响；D为CH3COO－，属于弱酸根离子，会结合水电离出的H＋生成弱酸
CH3COOH，从而促进水的电离。
答案：C
