一．弱电解质电离平衡问题
1．【实验结论】：
①强酸、弱酸加水稀释时，溶液的pH均增大，c(H＋)均减小，溶液中的c(OH―)则均增大；强碱、弱碱加水稀释时，溶液的pH均减小，c(OH―)均减小，溶液中的c(H＋)则均增大。
②强酸、强碱加水稀释时，溶液中离子物质的量不变（忽略水的电离）；弱酸、弱碱加水稀释时，溶液中离子的物质的量增大（忽略水的电离）。
由以上实验结论得出，弱电解质的浓度减小，电离程度增大，但电离程度增大的程度不如浓度减小的程度，因而离子的浓度是减小的，只是离子的物质的量增加了。
