2012高考考前复习：化学方程式总结
一、金属与酸反应
1、镁、铝、铁、锌等活泼金属(活动性顺序中排在氢前面的金属)与非氧化性酸(浓稀盐酸、稀硫酸、醋酸)反应生成氢气；
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Al+H2SO4=Al2(SO4)3 +H2↑ Fe H2SO4=Fe2(SO4)3 +H2↑
2、镁、铝、锌、铁、铜、银等金属(活动性顺序中排在金前面的金属)只能与氧化性酸反应(浓、稀硝酸、浓硫酸)，生成盐、水及氧化物（NO2、NO、SO2）
Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+2HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
3、某些活泼金属(铝、铁)遇浓酸(浓硝酸、浓硫酸)会发生钝化，金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，因为浓酸较少电离出H+，所以这层氧化膜能起到保护金属的作用。
二、金属与水反应
