1.（2012深圳二模）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O，
某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。写出化学反应方程式 。
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol•L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol•L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案。
所加试剂 预期现象和结论
试管A中加足量① ；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加② 。 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；
③ 则消毒液未变质；
④ 则消毒液完全变质。
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：
①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析。将c mol•L-1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；
2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol•L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。
2.（2012江门二模）漂白粉是一种常用的消毒剂。
(1)工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：__________________ ，漂白粉的有效成分为 。
(2)某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，完成实验报告（在答题卡上作答）。
限选试剂：2mol•L－1NaOH溶液、2mol•L－1HCl溶液、2mol•L－1HNO3溶液、0.5mol•L－1BaCl2溶液、0.01mol•L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
实验步骤 预期现象与结论
步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。
步骤2：向沉淀加入适量2mol•L－1HCl溶液，将产生的气体通入
现象：
结论：
步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，
现象：溶液先变红色，然后褪色。
结论：
步骤4：向B试管，
现象：产生白色沉淀。
结论：
(3)探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为______________。（只列算式，不做运算。已知：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
