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高考二轮复习
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2012高考二轮复习：化学反应中的能量变化
刘喜松
一、知识整合：二、“三热”比较
三、反应热的本质
(1)从微观的角度，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键生成放出的热量的差值，
在图5-1中
a表示断裂旧化学键吸收的热量；
b表示新化学键生成放出的热量；
c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，例1.已知热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol
则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2下列说法正确的是( )
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH2||ΔH1|
【解析】 热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，A错误；据题意知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH3＝＋483.6 kJ/mol，H2O(g)→H2O(l)还要放热，所以B错误；因2 mol H2O(l)的能量比2 mol H2O(g)的能量低，因此二者均分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所吸收的热量|ΔH2|>|ΔH3|＝|ΔH1|，故D项正确。
