1．(2011年宿迁高一检测)原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )
A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式：Al－3e－ ===Al3＋
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式：Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式：Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式：Cu－2e－===Cu2＋
解析：选C。本题考查原电池中的电极反应。A项，铝比铜活泼，且可与稀硫酸反应，所以铝作负极，正确；B项，Mg和Al在NaOH溶液中，只有Al与其反应，故Al为负极，正确；C项，Fe比Cu活泼，故Fe先于Cu与Fe3＋反应而作负极，故错；D项，Al虽比Cu活泼，但由于其遇浓硝酸钝化，故Cu作负极，正确。
2．下列各个装置中能组成原电池的是( )
解析：选B。从组成原电池的四个条件 来看，A中为活泼性相同的两个电极，C中为酒精溶液，不是电解质，D中未组成闭合回路。符合条件的只有B项。
3．(2011年高考浙江卷)
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )
A．液滴中的Cl－ 由a区向b区迁移
B．液滴边缘是 正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2 ，进一步氧化、脱水形成铁锈
