1、写出下列原子外围电子的轨道排布式：
2、判断出下列分子的空间构型：
CH4 CH2=CH2 HC≡CH HCHO
BF3 NH3 H2O
（1）判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法？
（2） 价层电子对的空间构型与分子的空间构型的关系？
（3）如何预测一些复杂型的分子或离子的空间构型？
对于ABn型分子，A为中心原子，若A上有孤对电子，则ABn分子是极性分子，如H2O、NH3中O、N上分别有2对、1对孤对电子；若A上无孤对电子，则ABn分子是非极性分子，如CH4、CO2、BF3中，C、C、B上均无孤对电子。
多原子分子中，若中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数(最高正价)时，该分子为非极性分子。
