专题四：硫、氮和可持续发展
第二单元 硝酸的性质 (第二课时)
【学海导航】掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程。
【知识准备】硝酸的制法
硝酸的工业制法：原理：（写出化学方程式） ，
， 。
设备 ，为提高原料利用率，采用的措施是 ，
硝酸厂的尾气主要是 ，尾气处理的方法是 。
【例题】
铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少？
【巩固练习】
( )1、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸，这是利用了HNO3的
A．氧化性 B．强酸性 C．不稳定性 D．挥发性
( )2、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HN03，充分反应后剩余m1 g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1与m2之间的关系是
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
( )3、已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是
A．NO2 B．N2O C．NH4NO3 D．NO
( )4、0.4molCu2S与足量浓硝酸反应，生成H2SO4、NO2、Cu（NO3
