原电池原理包含10个要点，可安排一个课时专题归纳和强化练习。
一、原电池原理
1、概念：利用氧化还原反应把化学能转变成电能的装置叫原电池。
2、条件：①有活泼性不同的金属或者非金属作电极
②有电解质溶液
③构成闭合回路
3、装置图：
Zn Cu Zn 盐桥 Cu
CuSO4溶液 ZnSO4溶液 CuSO4溶液
盐桥的作用：盐桥中装有含有KCl的琼胶，其作用是通过阴阳离子的定向移动实现导电。阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
4、电极：电子输出的电极为负极，电子输入的电极叫正极；失去电子，发生氧化反应的电极是负极，得到电子，发生还原反应的电极为正极；一般来说，活泼金属作负极，不活泼金属或非金属作正极。
5、电极反应式：负极，失去电子，发生氧化反应；正极，得到电子，发生还原反应。
例如：如上原电池，负极（Zn的电极反应式）：Zn－2e－ Zn2＋
正极（Cu的电极反应式）：Cu2＋＋2e－ Cu
