第三章 第三节《盐类的水解》导学案（第1课时）
【基本要求】
1、要求学生了解盐类水解的概念
2、了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产生活
中的应用（弱酸弱碱的水解不作要求）。
①会写：能够正确书写可溶性盐的电离方程式（包括强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐）以及对应的盐类水解化学方程式。
②会看：看到盐类水解方程式知道代表的是某一类盐的水解反应，并能举例。如看到，CO32－+H2O HCO3－+OH－知道代表的是强碱弱酸盐的水解反应。
③会应用：能够根据盐类水解反应发生的条件判断溶液中盐类水解后溶液显何种性质；能运用盐类水解反应的原理对一组盐类水解中的某些盐类溶液中离子浓度大小比较（用电荷守恒和物料守恒）；能运用化学平衡移动原理对盐类水解反应的影响因素加以归纳总结。
预 习 案
一、盐的分类
1、根据酸根组成
正 盐： 、CuSO4 酸式盐：NaHSO4、
碱式盐：
2、根据金属离子种数
简单盐：CuSO4、NH4Cl、 KHCO3 复 盐 络 盐：Na3AlF6
3、根据组成盐的酸、碱强弱
强酸强碱盐：由强酸与强碱形成的盐，如BaCl2、 等
强酸弱碱盐：由强酸与弱碱形成的盐，如AgNO3 、 等
弱酸强碱盐：由弱酸与强碱形成的盐，如NaF、 等
弱酸弱碱盐：由弱酸与弱碱形成的盐，如如CH3COONH4、 等
二、盐类水解
1、定义：盐电离出来的
