考纲要求：了解难溶电解质的溶度积常数
知识要点：
一、溶度积定义：沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用KSP表示。
二、溶度积表达式：
AmBn(s) mAn＋(aq) ＋ nBm－(aq) KSP(AmBn) = c(An＋)mc(Bm－)n
三、有关溶度积的注意事项：
①KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。
②一般来说，对同种类型难溶电解质，KSP越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。不同类型难溶电解质，不能根据KSP比较溶解度的大小。
③可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 —— 离子积（Qc）的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况：
Qc﹥KSP，向生成沉淀的方向进行，有沉淀生成；
Qc﹦KSP，达溶解平衡，溶液为饱和溶液；
Qc﹤KSP，向沉淀溶解的方向进行，沉淀逐渐溶解。
四、溶度积的常考题型
例题解析
题型一：基本概念的考查(定性分析)
例1下列说法正确的是（ ）
A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B、AgCl的KSP = 1.8×10－10mol2•L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋) = c(Cl－)
且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2•L－2
C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl饱和溶液
D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大
练习1.下列说法正确的是( )
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
