命题范围：
鲁科版+选修+化学反应原理+“第3章”
1．(2011•北京模拟)常温下，0.2 mol•L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L－1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是( )
A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol•L－1
B．[CH3COO－]＋[CH3COOH]－[Na＋]＝0.05 mol•L－1
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：[Na＋]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[OH－]
解析：混合后溶液中为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，pH＜7，说明CH3COOH的电离程大于CH3COONa的水解程度，C项错误；酸性条件下水的电离受到抑制，A项错误；D项不符合电荷守恒；由物料守恒可知，混合后的溶液中，[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝0.1 mol•L－1，[Na＋]＝0.05 mol•L－1，则B项正确。
答案：B
2．(密码改编)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的[H＋]与水电离出的[H＋]之比为10－12
D．该溶液中水电离出的[H＋]是pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]的100倍
