2012新课标同步导学化学[苏教版]（课件+课时作业）：选修4专题3第1单元 弱电解质的电离平衡（2份）
2012新课标同步导学化学[苏教版]（课件+课时作业）：选修4专题3第2单元 溶液的酸碱性（2份）
2012新课标同步导学化学[苏教版]（课件+课时作业）：选修4专题3第3单元 盐类的水解（4份）
2012新课标同步导学化学[苏教版]（课件+课时作业）：选修4专题3第4单元 沉淀溶解平衡（2份）
2012新课标同步导学化学[苏教版]（课件+质量测评）：选修4专题3溶液中的离子反应 专题高效整合（2份）
一、选择题
1．下列电离方程式中书写正确的是( )
A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
【解析】 表示强电解质的电离用“===”，表示弱电解质的电离用“”。NaHSO4和NaHCO3属于酸式盐，HSO4－是强酸H2SO4的酸式酸根，在溶液中能完全电离，应用“===”；HCO3－是弱酸H2CO3的酸式酸根，在溶液中只能部分电离，应用“”；HClO和H2S都是弱电解质，应用“”。正确答案为D。
【答案】 D
2．(2009年莆田高二质检)下列溶液导电能力最强的是( )
A．0.1 mol•L－1的氨水100 mL
B．0.1 mol•L－1的醋酸50 mL
C．0.05 mol•L－1的醋酸100 mL
D．0.05 mol•L－1的硫酸100 mL
【解析】 导电能力强说明自由移动离子浓度大，A、B、C均部分电离，A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2 mol•L－1，C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1 mol•L－1，D项中H2SO4完全电离：H2SO4===2H＋＋SO42－，阴、阳离子浓度之和等于0.15 mol•L－1。
【答案】 D
3．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(多选)( )
A．1 mol•L－1甲酸溶液的pH约为2
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol•L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L－1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱
【解析】 强弱电解质本质区别在于电离程度，另外，弱电解质中存在着平衡，也可通过平衡移动证明。
