高中化学选修4第二章分课时导学案（共9课时）有答案
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
学习目标
1、了解化学反应速率的涵义
2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算
3、了解化学反应速率的测量方法
重 点、难 点：化学反应速率的计算
自主学习
一、化学反应速率
1.定义：用单位时间内 来表示。
2.数学表达式： ，式中Δc表示其浓度变化（取其 ）。
3.单位：物质的量浓度的单位为：mol/L，时间的单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的单位是： 或 mol/（L•min） 或 mol/（L•h）。
4.在使用时应注意以下几点：
（1）化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
（2）无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
（3）在反应中对于固体或纯液体而言，其物质的量浓度无意义，所以不用它们来表示化学反应速率。
二、化学反应速率的简单计算
如反应方程式：mA+nB=pY+qZ
则反应速率可以表示为： v(A)= ，v(B)= ，v(Y)= ，v(Z)= 。
三、化学反应的速率的测量
化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶
１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
合作探究
1.例题分析探究：
在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 2NH3 ，开始时c（N2）=8 mol•L-1，c（H2）=20 mol •L-1,5 min后c′(N2)=6 mol •L-1。求v（N2）、v（H2）、v（NH3）。
解： 分析解答化学反应速率和化学平衡的方法——“三行法”，书写格式如下：
N2 + 3H2 2NH3
起始浓度（mol/L）： 8 20 0
变化浓度（mol/L）：
5 min末浓度（mol/L）：6
则 v（N2） = ； v（H2）= v（NH3）= 。
由以上可知: v（N2）：v（H2）：v（NH3）=
探究(学与问）结论:一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 ，但含义 , 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。
