导学案，平配有答案。
第一节 化学反应与能量变化
第一课时
学习目标
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、了解反应热和焓变的含义
重 点、难 点
△H与化学键键能之间的关系
自主学习
焓变 反应热
1、定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。
2、 化学反应中能量变化的原因
任何化学反应都有反应热，在化学反应过程中，当反应物化学键 时，需要 _的相互作用，需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。当反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的ΔH为“_ ”。
反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的ΔH为“ ”。
当ΔH为“_ _”或ΔH 0时，为放热反应；当ΔH为“_ _”或ΔH_ __0时，为吸热反应。
合作探究
1、(1)常见的放热反应
(2)常见的吸热反应
2、吸热反应与放热反应的比较
