一、原子守恒
【例题1】38.4 mg Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到22.4 mL气体（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是
A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol
解析：由于随着反应的进行，HNO3的浓度不断减小，收集的气体应该是NO2和NO的混合物，作为选择题，可以用极值法讨论求解，但比较麻烦并无法确定消耗HNO3的准确值，HNO3与金属反应时既表现氧化性又表现酸性，生成的NO2和NO总的物质的量即是表现氧化性的那部分硝酸的量，表现酸性的那部分硝酸则生成Cu(NO3)2，由于反应前后氮原子守恒，则反应消耗HNO3的物质的量为：
n(HNO3) ＝ 2×n[Cu(NO3)2] + n(NOx) ＝38.4×10－3g64g/mol×2 + 22.4×10－3L22.4L/mol ＝2.2×10－3 mol
