1.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A.XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
答案 A
解析 由X、Y、Z三元素的最外层电子排布可知X为ⅠA族中的元素，在化合物中呈＋1价，Y为铝，在化合物中呈＋3价，Z为氧，在化合物中呈－2价，再由化合物中各元素的化合价代数和为0，可推知答案为A。
2.某元素的原子序数为29，试问：
(1)此元素原子的电子总数是多少？
(2)它有多少个电子层？有多少个能级？
(3)它的外围电子排布式是什么？
(4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？
(5)它有多少个未成对电子？
答案 (1)29个 (2)4个电子层；7个能级
(3)3d104s1 (4)第四周期；第ⅠB族；副族
(5)有1个未成对电子
解析 解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。
根据核外电子排布原则，该元素的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第四周期，外围电子排布式为3d104s1，所以在第ⅠB族。外围电子的轨道表示式为
