2011-2012学年高二化学选修4（鲁科版）各节例题解析及同步练习

【典型例题】
例1、已知化学方程式2C（s）+O2（l） ＝ 2CO（g），2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法不正确的是 （ ）
A、12g碳所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D、将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
解析：根据能量守恒规律，对于放热反应，反应物的总能量一定大于生成物的总能量，但不同的反应物，如碳和CO，能量无法比较。
答案：A
点评：本题考查反应物、生成物的能量大小与反应热的关系。

例2、反应A（g）+B（g）→C（g） 的焓变△H>0，则该反应必定吸热。这种说法对不对？为什么？
解析：如果化学反应过程中体系的压强不变，而且没有电能、光能等其他形式能量转化，则反应热等于焓变，即Qp＝△H＝H（产物）－H（反应物），由此看出，若△H>0，则说明反应吸热；△H<0反应放热。但如果反应过程中存在电能、光能等其他形式的能量转化，则Qp≠△H。
答案：这种说法不正确。因为这种说法是有条件的，必须在化学反应过程中体系的压强不变，而且除去伴随体系体积改变而消耗能量外，没有电能、光能等其他形式能量转化时才能成立，否则不成立。
点评：本题考查焓变的应用条件，要注意其应用范围。