2009—2011年高考化学试题分类解析—电化学基础
2011年高考化学试题
1．（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－ Cu2＋
解析：液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－ 4OH－。液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－ Fe2＋，为腐蚀区(a)。
A．错误。Cl－由b区向a区迁移
B．正确。
