2011年化学高考预测试题 非选择题 新课标：
第一组
1． 已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常称为“臭碱”的化合物Y2W。X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生H2的体积(标准状况下)为V(H2)X 、V(H2)Y、V(H2)Z，且有下列关系：n(X) = n(Y) = n(Z)，2V(H2)X = V(H2)Y＋V(H2)Z。试根据上述信息回答下列问题：
⑴Y2W的电子式为_______，用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因_________________。
⑵若Z为第三周期元素，则X在元素周期表中的位置是_________，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式__________。
⑶若Z为第四周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法_______________
______________________________。已知Y的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质，当有33.6 L(标准状况下)气体生成时，反应中转移的电子数为__________。
2． 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其它金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
⑴在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图二装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的二个重要化学性质_____________。
⑵CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的的化学方程式为______。
⑶CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。
①A点时剩余固体的成分是_____________（填化学式）。
②从开始加热到750K时总反应方程式为_______________。
⑷CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fez+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38，Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31）。
①电解过程中NaCl的作用是___________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2×10-13 mol•L－1，则溶液中c(Cr3+)为___mol•L－1。
