命题范围：
高中化学计算的专题复习（物料守恒思想）
郑胤飞老师编写的
[例1]将0.51g镁铝混合粉末溶于4mol/L盐酸溶液50mL中。现加入2mol/L氢氧化钠溶液，要使沉淀达到最大量，需要这种氢氧化钠溶液____mL。
解：答案其实与“0.51g”无关。溶液中最后的溶质是NaCl，即NaOH与HCl应等物质的量，各为0.2mol。
答：100
[例2]常温下往100mLFeCl3溶液中通入0.224LH2S，结果生成单质硫。再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。原FeCl3溶液的浓度是____mol/L。
解：求解与“0.224L”无关。最后溶液的溶质仅为FeCl2，即有0.12molCl-，即可知原有的FeCl3应为0.04mol。
答：0.4
