新课程必修2第一章 《物质结构 元素周期律》 第二节 元素周期律3课时精品课件和配套word版练习：《第一讲 核外电子排布的规律和粒子半径半径比较的简单规律.ppt》《第二讲 门捷列夫元素周期律.ppt》。《第三讲 元素周期表和元素周期律的应用.ppt》。注重基础，立足于培养学生的思维能力，还引入了最新的高考与各地考试的信息，很适合高一教师或学生在2011年进行必修2的教学和学习时使用，也适合作为高三师生进行基础复习时的有益参考，肯定物有所值。其中大部分内容为原创精品，每张幻灯片制作都很精美，还使用了gif格式的动画。课件完整有序，能省去您寻找资料、编辑课件所耗费的大量时间。建议以1.2元标准下载。非常感谢使用本套最新课件和精品练习！
三.元素周期表和元素周期律的应用:
1.位置与化合价的关系:
(1)主族元素的最高正价 =主族元素的族序
=最外层电子数=价电子数=简单阳离子的电荷数；
(2)最高正价 + |最低负价|=8。
(3)主族元素(非金属元素)的负化合价=最外层电子数-8
[学与问]（1）Sn4+的离子符号表明锡位于:第 族。
（2）已知砷（As）原子的最外层电子数是5，则砷的
最低负价为 ，其氢化物的化学式为 ，
最高价氧化物的水化物的分子式为 。
[变式训练3]（2010·上海卷·20）几种短周期元素的原子半径及
主要化合价如下表。下列叙述正确的是（ ）。
A．X、Y元素的金属性 X
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
[解析]此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，
X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一
周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差
不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者
的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的
最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；
一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。
[例1](2011·长郡模拟)下列叙述中正确的是( )。
A. 除零族元素外，短周期元素的最高正价在数
值上都等于该元素原子的最外层电子数
B. 除短周期外，其他周期均只有18种元素
C. 副族元素中没有非金属元素
D. 在所有碱金属元素中钫元素的原子半径最大