命题范围：
高三化学;有关溶液的计算
高三化学专题复习；有关溶液的计算
1. 有关溶解度的计算；
【举例-1】将某温度下CuSO4300g, 蒸发的64g水，恢复到原来温度，或加入16g无水CuSO4，均能使溶液达到饱和。计算该温度下CuSO4的溶解度为
提示；加入16g无水CuSO4，能使溶液达到饱和，相当于16g无水CuSO4加入到蒸发的64g水中。
2. 有关质量百分比浓度和物质的量浓度的计算；
【举例-2】在STP下将336L氨气溶于1L水中，得到溶液的密度为0.92g/cm3，计算；溶液的质量百分比浓度为 ，物质的量浓度为 。
提示；STP下将336L氨气物质的量为15mol, 质量为255g, 溶液的质量为1255g。
则溶液质量百分比浓度为 。
根据质量百分比浓度和物质的量浓度的换算公式； C=1000 *w%*d /M
计算出溶液物质的量浓度为 。
3. 运用物料守恒进行溶液计算；
【举例-3】镁带在空气中燃烧的全部产物（MgO、Mg3N2）溶解在100mL，2.2mol/L的盐酸中，再以50mL 0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH3蒸出，并用足量盐酸吸收，测得NH3的质量为0.51g，则镁带的质量为（ ）
A．2.28g B．0.96g C．1.92g D．3.2g
提示；加入50mL 0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl，溶液中溶质是MgCl2,NH4Cl,NaCl。它们含有Cl-和盐酸中Cl-相等。已知NH4Cl和NaCl的物质的量分别都是0.03mol, 盐酸中Cl-0.22 mol，则MgCl20.08 mol.。
