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人教版（新课标）选修四 化学反应原理 第二章
1、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 反应物 催化剂
① 10mL2% H2O2溶液 无
② 10mL5% H2O2溶液 无
③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol•L－1FeCl3溶液
④ 10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1mL0.1mol•L－1FeCl3溶液
⑤ 10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1mL0.1mol•L－1FeCl3溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 。
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为 。
（3）实验①和②的目的是__________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是 。
