金属的电化学腐蚀与防护 同步练习
1．下列叙述中正确的是（ ）
①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3 • H2O
A. 都正确 B. ①③ C. ① D. ②③
2．下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）
A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
3．X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
4．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是（ ）
A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中
C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中
5．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（ ）
