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鲁科版 2011届高三化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为（随堂检测+课时作业）
1．下列说法正确的是( )
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H＋的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质
⑥相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A．②③⑥ B．①④⑦
C．③⑥ D．④⑦
【解析】 ①电离的原因是水分子的作用而非电流作用。②如NaHSO4、NaHCO3是盐而非酸。③BaSO4在熔融状态下完全电离且溶于水的部分完全电离。④金属铜是单质，非化合物。⑤水溶液导电的离子并非SO2本身电离的。⑥H＋浓度相同，由电荷守恒[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]＝[CH3COO－]＋[OH－]，则其他离子浓度也相同且离子带电荷量相同。⑦NaHSO4(aq)===Na＋＋H＋＋SO42－；NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4－。
【答案】 C
2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正向移动，则下列说法正确的是( )
A．醋酸的电离程度一定变大
B．发生电离的分子总数增多
C．溶液的pH一定减小
D．溶液的导电能力一定变强
【解析】 当增大醋酸的浓度时，平衡向正向移动，但电离程度减小，[H＋]变大，溶液导电能力增强，A项错误；当向溶液中加碱时，[H＋]变小，pH增大，平衡右移，C项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但[H＋]、[CH3COO－]均变小，导电能力减弱，D项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子数增多，B项正确。
【答案】 B
