2011届高三化学一轮复习鲁科版第7章 化学反应的方向、限度与速率（随堂检测课时作业）

命题范围：
鲁科版 2011届高三化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率（随堂检测+课时作业）
1．一定温度下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是(　　)
A．混合气体的压强不再变化
B．混合气体的颜色不再变化
C．反应速率v(H2)＝12v(HI)
D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
【解析】　化学平衡的本质特征是v(正)＝v(逆)，要注意的是，化学反应速率可以用不同的物质表示，而且同一化学反应如果用不同的物质表示，化学反应速率的值可能不同，这里的v(正)＝v(逆)必须是用同一物质表示的正逆反应速率。由于该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达平衡，只要温度不变，其混合气体的压强就不会改变；C没有给出表示的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡；达平衡时，各物质的物质的量的比值与反应速率并无对应关系，D不对；由于三种气体中只有I2是有色的，颜色不变说明I2的质量分数不变，消耗的等于生成的，达到了平衡。
【答案】　B
2．(2010年淄博质检)高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝[CO][H2O][CO2][H2]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2O催化剂高温CO2＋H2
【解析】　由反应平衡常数的表达式可知该反应方程式为：CO2＋H2CO＋H2O，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，A项正确，D项错误；压强增大，体积缩小，各物质的浓度都增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。
【答案】　A